高中化学会考知识点总结

学习啦  於宝   2019-12-17 18:22:44

  成功的人不是赢在起点而是赢在转折点,想要成功就要先努力,学好化学记忆好相关知识点,下面是小编给大家带来的高中化学会考知识点总结,希望能帮助到大家。

  高中化学会考知识点总结

  1、化合价(常见元素的化合价):

  碱金属元素、Ag、H:+1 F:—1

  Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl:—1,+1,+5,+7

  Cu:+1,+2 Fe:+2,+3 O:—2 S:—2,+4,+6

  Al:+3 Mn:+2,+4,+6,+7 P:—3,+3,+5 N:—3,+2,+4,+5

  2、氧化还原反应

  定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应

  本质:电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征:化合价的升降

  氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物

  还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

  口诀:升——失——(被)氧化——还原剂 降——得——(被)还原——氧化剂

  四种基本反应类型和氧化还原反应关系:

  3、金属活动性顺序表

  K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

  还 原 性 逐 渐 减 弱

  4、离子反应

  定义:有离子参加的反应

  电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

  非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

  离子方程式的书写:

  第一步:写。写出化学方程式

  第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

  第三步:删。删去前后都有的离子

  第四步:查。检查前后原子个数,电荷是否守恒

  离子共存问题判断:①是否产生沉淀(如:Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-);

 、谑欠裆扇醯缃庵(如:NH4+和OH-,H+和CH3COO-)

 、凼欠裆善(如:H+和CO32-,H+和SO32-)

 、苁欠穹⑸趸乖从(如:H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)

  5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。

  放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应

  常见的放热反应:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应

  吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应

  常见的吸热反应:Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应,灼热碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO

  6、各物理量之间的转化公式和推论

 、盼⒘J亢臀镏实牧浚簄==N / NA,N==nNA NA——阿伏加德罗常数。

  规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数

 、莆镏实牧亢椭柿浚簄==m / M,m==nM

 、嵌杂谄,有如下重要公式

  a、气体摩尔体积和物质的量:n==V / Vm,V==nVm 标准状况下:Vm=22.4L/mol

  b、阿伏加德罗定律:同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)

  c、气体密度公式:ρ==M / Vm,ρ1/ρ2==M1 / M2

 、任镏实牧颗ǘ扔胛镏实牧抗叵

  a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V,n==CV b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M

  7、配置一定物质的量浓度的溶液

 、偌扑悖汗烫宓闹柿炕蛳∪芤旱奶寤

 、诔屏浚禾炱匠屏抗烫,量筒或滴定管量取液体(准确量取)

 、廴芙猓涸谏毡杏貌AО艚涟

 、芗炻杭煅槿萘科渴欠衤┧(两次)

 、菀埔海豪淙吹绞椅,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

 、尴吹樱航毡、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)

 、叨ㄈ荩杭铀烈睹娼咏萘科靠潭认1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切

 、嘁≡龋悍锤瓷舷碌叩,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、贴标签

  必须仪器:天平(称固体质量),量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格),胶头滴管

  8、钠的原子结构及性质

  9、钠的氧化物比较

  10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

  11、金属的通性:导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg外都是固态

  12、金属冶炼的一般原理:①热分解法:适用于不活泼金属,如Hg、Ag

 、谌然乖ǎ菏视糜诮匣钇媒鹗,如Fe、Sn、Pb等

 、鄣缃夥ǎ菏视糜诨钇媒鹗,如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg电解氯化物,Al是电解Al2O3)

  13、铝及其化合物

 、、铝 ①物理性质:银白色,较软的固体,导电、导热,延展性

  点燃

 、诨灾剩篈l—3e-==Al3+

  a.与非金属:4Al+3O2==2Al2O3

  b、与酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑,2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

  常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

  c、与强碱:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)

  高温

  大多数金属不与碱反应,但铝却可以

  d、铝热反应2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3,铝具有较强的还原性,可以还原一些金属氧化物

 、、铝的化合物

 、貯l2O3(典型的两性氧化物) a、与酸:Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱:Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

 、贏l(OH)3(典型的两性氢氧化物):白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用

  a、实验室制备:AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl,

  Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

  b、与酸、碱反应:与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

  与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

 、跭Al(SO4)2(硫酸铝钾)

  KAl(SO4)2·12H2O,十二水和硫酸铝钾,俗名:明矾

  KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-,Al3+会水解:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

  因为Al(OH)3具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂

  14、铁

 、傥锢硇灾剩阂咨庠,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引。

  铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四。

 、诨灾

  a、与非金属:Fe+S==FeS,3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3Cl2===2FeCl3

  b、与水:3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

  c、与酸(非氧化性酸):Fe+2H+==Fe2++H2↑

  与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁

  d、与盐:如CuCl2、CuSO4等,Fe+Cu2+==Fe2++Cu

  Fe2+和Fe3+离子的检验:

 、偃芤菏乔陈躺

  Fe2+ ②与KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水则变红

 、奂覰aOH溶液现象:白色 灰绿色 红褐色

 、儆胛奚獽SCN溶液作用显红色

  Fe3+ ②溶液显黄色或棕黄色

 、奂尤隢aOH溶液产生红褐色沉淀

  15、硅及其化合物

 、、硅 硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源。

 、、硅的化合物

 、俣趸

  a、物理性质:二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高,硬度大。

  b、化学性质:酸性氧化物,是H2SiO3的酸酐,但不溶于水

  SiO2+CaO===CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

  c、用途:是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

 、诠杷崮疲汗杷崮乒烫逅壮婆莼,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质:Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸:Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

 、酃杷嵫危

  a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多,结构复杂,常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。

  如:滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O

  b、硅酸盐工业简介:以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变化和化学变化。

  水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,成份是Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2;陶瓷的原料是黏土。

  注意:三大传统硅酸盐产品的制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石。

  16、氯及其化合物

 、傥锢硇灾剩和ǔJ腔坡躺、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒。

 、诨灾剩郝仍右椎玫缱,使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还反应,一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂。

  拓展1、氯水:氯水为黄绿色,所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO),大部分仍以分子形式存在,其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

  拓展2、次氯酸:次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸,溶液中主要以HClO分子形式存在。

  是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。

  拓展3、漂:次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂,其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2,须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用。

  17、溴、碘的性质和用途

  18、二氧化硫

 、傥锢硇灾剩何奚,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水(1:40),密度比空气大

 、诨灾剩

  a、酸性氧化物:可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸):SO2+H2O

  H2SO3

  可与碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

  b、具有漂白性:可使品红溶液褪色,但是是一种暂时性的漂白

  c、具有还原性:SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

  18、硫酸

 、傥锢硇灾剩何奚、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热

 、诨灾剩核狒荢O3,其在标准状况下是固态

  浓硫酸的三大特性 a、吸水性: b、脱水性: c、强氧化性:

 、、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

 、、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外):Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O

 、、与非金属反应:C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

 、、与较活泼金属反应,但不产生H2

 、鬯嵊甑男纬捎敕乐 pH小于5.6的雨水称为酸雨,SO2 H2SO3 H2SO4。

  在防治时可以开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境;ひ馐。

  19、氮及其化合物

 、、氮气(N2)

  a、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为78%

  b、分子结构:分子式——N2,电子式—— ,结构式——N≡N

  c、化学性质:结构决定性质,氮氮三键结合非常牢固,难以破坏,所以但其性质非常稳定。

 、儆際2反应:N2+3H2 高温高压催化剂2NH3

 、谟胙跗从Γ篘2+O2==2NO(无色、不溶于水的气体,有毒)

  2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒)

  3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去NO中的NO2

  两条关系式:4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNO3

 、、氨气(NH3)

  a. 物理性质:

  无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水(1︰700),易液化,汽化时吸收大量的热,所以常用作制冷剂

  b、分子结构:分子式——NH3,电子式——

  ,结构式——H—N—H

  c、化学性质:

 、儆胨从Γ篘H3+H2O NH3·H2O(一水合氨) NH4++OH-,所以氨水溶液显碱性

 、谟肼然夥从Γ篘H3+HCl==NH4Cl,现象:产生白烟

  d、氨气制备: 原理:铵盐和碱共热产生氨气

  方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2

  装置:和氧气的制备装置一样

  收集:向下排空气法(不能用排水法,因为氨气极易溶于水)

  (注意:收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集较纯净氨气)

  验证氨气是否收集满:用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝说明收集满

  干燥:碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

 、、铵盐

  a、定义:铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-)形成的化合物,如NH4Cl,NH4HCO3等

  b、物理性质:都是晶体,都易溶于水

  c、化学性质:

 、偌尤确纸猓篘H4Cl===NH3↑+HCl↑,NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

 、谟爰罘从Γ猴а斡爰罟踩瓤刹碳ば云恫⒛苁故蠛焐锸灾奖淅兜钠寮窗逼,故可以用来检验铵根离子的存在,如:NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,,

  离子方程式为:NH4++OH-===NH3↑+H2O,是实验室检验铵根离子的原理。

  d、NH4+的检验:NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,

  用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,观察是否变蓝,如若变蓝则说明有铵根离子的存在。

  19、硝酸

 、傥锢硇灾剩何奚、易挥发、刺激性气味的液体。

 、诨灾剩

  a、酸的通性:和碱,和碱性氧化物反应生成盐和水

  b、不稳定性:4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑,

  由于HNO3分解产生的NO2溶于水,所以久置的硝酸会显黄色,只需向其中通入空气即可消除黄色

  c、强氧化性:ⅰ、与金属反应:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

  Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

  常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化,所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸

 、、与非金属反应:C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O

  d、王水:浓盐酸和浓硝酸按照体积比3:1混合而成,可溶解不能溶解在硝酸中的金属Pt、Au等

  21、元素周期表和元素周期律

 、僭幼槌桑

  原子核 中子 原子不带电:中子不带电,质子带正电荷,电子带负电荷

  原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数

  核外电子 相对原子质量==质量数

 、谠颖硎痉椒ǎ

  A:质量数 Z:质子数 N:中子数 A=Z+N

  决定元素种类的因素是质子数多少,确定了质子数就可以确定它是什么元素

 、弁凰兀褐首邮嗤凶邮煌脑踊コ莆凰,如:16O和18O,12C和14C,35Cl和37Cl

 、1—18号元素(请按下图表示记忆)

  H He

  Li Be B C N O F Ne

  Na Mg Al Si P S Cl Ar

 、拊刂芷诒斫峁

  短周期(第1、2、3周期,元素种类分别为2、8、8)

  元 周期(7个横行) 长周期(第4、5、6周期,元素种类分别为18、18、32)

  素 不完全周期(第7周期,元素种类为26,若排满为32)

  周 主族(7个)(ⅠA—ⅦA)

  期 族(18个纵行,16个族) 副族(7个)(ⅠB—ⅦB)

  表 0族(稀有气体族:He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn)

 、(3列)

 、咴卦谥芷诒碇械奈恢茫褐芷谑==电子层数,主族族序数==最外层电子数==最高正化合价

 、嘣刂芷诼桑

  从左到右:原子序数逐渐增加,原子半径逐渐减小,得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱),非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)

  从上到下:原子序数逐渐增加,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱),金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)

  判断金属性强弱的四条依据:判断非金属性强弱的三条依据:

 、峄Ъ涸又淝苛业南嗷プ饔

  共价键:原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键,一般由非金属元素与非金属元素间形成。

  离子键:原子之间通过得失电子形成的化学键,一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成,如:NaCl,MgO,KOH,Na2O2,NaNO3中存在离子键

  注:有NH4+离子的一定是形成了离子键;AlCl3中没有离子键,是典型的共价键

  共价化合物:仅仅由共价键形成的化合物,如:HCl,H2SO4,CO2,H2O等

  离子化合物:存在离子键的化合物,如:NaCl,Mg(NO3)2,KBr,NaOH,NH4Cl

  22、化学反应速率

 、俣ㄒ澹旱ノ皇奔淠诜从ξ锱ǘ鹊募跎倭炕蛏晌锱ǘ鹊脑黾恿,v==△C/△t

 、谟跋旎Х从λ俾实囊蛩兀

  浓度:浓度增大,速率增大

  温度:温度升高,速率增大

  压强:压强增大,速率增大(仅对气体参加的反应有影响)

  催化剂:改变化学反应速率

  其他:反应物颗粒大小,溶剂的性质

  23、

  原电池

  负极(Zn):Zn—2e-==Zn2+

  正极(Cu):2H++2e-==H2↑

 、俣ㄒ澹航茏缒艿淖爸

  24、烃

 、儆谢 a、概念:含碳的化合物,除CO、CO2、碳酸盐等无机物外

 、芡忠旃瓜窒螅悍肿邮较嗤,但结构不同的现象,称之为同分异构现象

  同分异构体:具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体

  注:取代反应——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应:有上有下

  加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端原子与其他原子直接相连的反应:只上不下

  芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代,难加成)。

  25、烃的衍生物

 、僖掖迹 a、物理性质:无色,有特殊气味,易挥发的液体,可和水以任意比互溶,良好的溶剂

  b、分子结构:分子式——C2H6O,结构简式——CH3CH2OH或C2H5OH,官能团——羟基,—OH

  c、化学性质:ⅰ、与活泼金属(Na)反应:2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑

 、、氧化反应: 燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O

  催化氧化:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

 、、酯化反应:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

  d、乙醇的用途:燃料,医用消毒(体积分数75%),有机溶剂,造酒

 、谝宜幔

  a、物理性质:无色,,有强烈刺激性气味,液体,易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。

  b、分子结构:分子式——C2H4O2,结构简式——CH3COOH,官能团——羧基,—COOH

  c、化学性质:ⅰ、酸性(具备酸的通性):比碳酸酸性强

  2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2, CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

 、、酯化反应(用饱和Na2CO3溶液来吸收,3个作用)

  d、乙酸的用途:食醋的成分(3%—5%)

 、埘ィ篴、物理性质:密度小于水,难溶于水。低级酯具有特殊的香味。

  b、化学性质:水解反应

 、、酸性条件下水解:CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH

 、、碱性条件下水解:CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH

  26、煤、石油、天然气

 、倜海河捎谢锖蜕倭课藁镒槌傻母丛踊旌衔,可通过干馏、气化和液化进行综合利用

  蒸馏:利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进行分离,物理变化,产物为纯净物

  分馏:利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质分离,物理变化,产物为混合物

  干馏:隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解,化学变化

 、谔烊黄褐饕煞菔荂H4,重要的化石燃料,也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2)

 、凼停憾嘀痔记饣衔(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物,可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用

  27、常见物质或离子的检验方法

  3、CO2 与SO2的异同点比较:

  氢离子(H+) ①能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

  钾离子(K+)钠离子(Na+)

 、儆醚嫔从醇煅槭,它们的火焰分别呈浅紫色、黄色(通过蓝色钴玻璃片)。

  钡离子(Ba2+) 加入过量稀硝酸酸化溶液,然后加入稀硫酸,产生沉淀说明含有钡离子

  镁离子(Mg2+) 加入NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

  铝离子(Al3+)

  能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀,该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。

  银离子(Ag+)加入盐酸,生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。

  铵根离子(NH4+)加入NaOH溶液,并加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)。

  亚铁离子(Fe2+)

  1.与少量NaOH溶液反应,先生成白色氢氧化亚铁沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色氢氧化铁沉淀。

  2.向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ +2Cl-

  铁离子(Fe3+)

 、儆 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液

 、谟 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

  铜离子(Cu2+)

  与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀。

  重要的阴离子的检验

  氢氧根离子(OH-)

  使无色酚酞变为红色

  氯离子(Cl-)

  加入硝酸酸化过的硝酸银溶液,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]。

  溴离子(Br-)

  能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。

  碘离子(I-)

  1.能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸

  2.能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。

  硫酸根离子(SO4 2-)

  加入盐酸酸化过的BaCl2溶液,有沉淀生成

  亚硫酸根离子(SO3 2-)

  浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的气体(二氧化硫),该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)。

  碳酸根离子(CO3 2-)

  与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

  硝酸根离子(NO3-)

  浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体。

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